题目内容

5．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（　　）
A．炭炉边放壶水，不能防止煤气中毒
B．“水滴石穿”涉及学变化
C．颇受青眯的页岩气是非常规天然气，主要成分为CH4
D．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用

分析 A．一氧化碳不溶于水；
B．水滴石穿中，石头的成分中含CaCO3，空气中含CO2，它们会发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2生成溶于水的Ca（HCO3）2，
C．页岩气主要成分是甲烷；
D．过多食用油脂使人发胖，应合理食用油脂．

解答 解：A．一氧化碳不溶于水，炭炉边放壶水，不能防止煤气中毒，故A正确；
B．水滴石穿中，石头的成分中含CaCO3，空气中含CO2，它们会发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2生成溶于水的Ca（HCO3）2，属于化学变化，故B正确；
C．页岩气是非常规天然气，主要成分为CH4，故C正确；
D．过多食用油脂使人发胖，应合理食用油脂，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了常见的化学知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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15．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，组成K4[Fe（CN）6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Fe＞K，K4[Fe（CN）6]中配离子组成为[Fe（CN）6]4-．
（2）（CN）2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为sp，分子中含有σ键与π键数目比为3：4，分子构型为直线形．
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为离子晶体，与NaCN相比，熔点较高的物质是NaCN．
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元环有0.5NA，上述四种物质中，氧化石墨烯 的化学性质明显不同于另外几种物质．
16．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2
13．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（　　）
A．金属性逐渐增强
B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐减弱
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
20．具有顺反异构体的物质是（　　）
A．B．
C．D．H2C═CH2
10．下列说法不正确的是（　　）
A．天津港爆炸案中对剧毒的氯化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氧化铵固体反应，高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素原子价电子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
（3）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
（4）TQ在荧光体、光导材料、涂料、颜料等行业应用广泛．立方TQ晶体结构如图1所示，该晶体中一个T2-与周围的四个Q2+组成的空间构型为正四面体．
（5）氨基乙酸铜的分子如图2所示，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，1mol氨基乙酸铜分子中σ键数目为20NA，与Cu2+形成配位键的原子是N、O（填元素符号）
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL30/
Ⅲ1mL201mL蒸馏水
ⅣA20B
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．
（4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速度加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
A．2mL    B．硫酸锰．
5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m

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