Question

3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L^-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）

• A． 用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1
• C． 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 经3min，B的浓度减少0.9mol•L^-1，则v（B）=$\frac{0.9mol/L}{3min}$=0.3mol/（L．min），
A．同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算A的平均反应速率；
B．同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
C．化学反应速率与浓度成正比，浓度越大反应速率越大；
D．同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算C的平均反应速率．

解答 解：经3min，B的浓度减少0.9mol•L^-1，则v（B）=$\frac{0.9mol/L}{3min}$=0.3mol/（L．min），
A．同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（A）=v（B）=0.3mol/（L．min），故A错误；
B．同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1，故B正确；
C．化学反应速率与浓度成正比，浓度越大反应速率越大，随着反应的进行，B的浓度降低，反应速率减小，在2 min末的反应速率小于前2min内平均反应速率，所以2min末其反应速率小于0.3mol/（L．min），故C错误；
D．同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L．min）=0.2mol/（L．min），故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系、化学反应速率与浓度关系水解本题关键，注意计算的化学反应速率为平均反应速率而不是即时反应速率，题目难度不大．