题目内容
7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）| A． | 醋酸与水能以任意比互溶 | B． | 醋酸溶液能导电 | ||
| C． | 醋酸溶液中存在醋酸分子 | D． | 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，只要能证明醋酸部分电离就能证明醋酸的弱电解质，据此分析解答．
解答 解：A．醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
B．醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中电离但不能说明其电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强弱碳酸，碳酸是弱酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的判断，可以从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，电解质强弱与溶液导电性强弱及电解质溶解性强弱无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．
CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如表：
（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA | |
| B． | 17 g NH3所含质子数为10NA | |
| C． | 0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA | |
| D． | 28g N2 体积为22.4L |
12．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 不是在室温下 | B． | 弱酸溶液与强碱溶液反应 | ||
| C． | 强酸溶液与强碱溶液反应 | D． | 二元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
19．下列属于化学变化的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴 | B． | 氯气溶于水 | ||
| C． | 石油的蒸馏 | D． | 食盐溶于水 |
16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |