Question

某化学反应2X（g）?Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

• A、C＞1.0
• B、实验2可能使用了催化剂
• C、实验3比实验2先达到化学平衡状态
• D、前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同说明X起始浓度大于1.0mol/L；
B、实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂；
C、依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡；
D、实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算进行比较判断．

解答： 解：A、实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度C大于1.0mol/L，故A正确；
B、实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故B正确；
C、依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，故C错误；
D、实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1X的反应速率=

1.0mol/L-0.8mol/L

10min

=0.02mol/L?min，实验4X的反应速率=

1.0mol/L-0.4mol/L

10min

=0.06mol/L?min，所以实验4反应速率大于实验1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是数据分析判断，平衡标志的理解应用，题目难度中等．