题目内容
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的离子方程式为： ．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平，写出反应的离子方程式．
解答：
解：二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，改写成离子方程式为：3MnO2+6OH-+ClO3-
3MnO42-+Cl-+3H2O，
故答案为：3MnO2+6OH-+ClO3-
3MnO42-+Cl-+3H2O．
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故答案为：3MnO2+6OH-+ClO3-
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点评：本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的配平方法，明确离子方程式的书写原则．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A、将煤块粉碎后燃烧 |
| B、将食物贮藏在冰箱中 |
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下列说法中错误的是（ ）
| A、同一元素的各种同位素的化学性质相似 |
| B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H-1 C-12）（ ）
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| B、标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA |
| C、常温常压下，16g氧气和16g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为NA |
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ |
| C、氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Ba2+ |
| D、氢氧化铜与硫酸反应：OH-+H+═H2O |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、VSEPR模型就是分子的空间构型 |
| B、在共价化合物分子中一定存在σ键 |
| C、全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D、共价键键长越短，键能一定越大 |
某化学反应2X（g）?Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| A、C＞1.0 |
| B、实验2可能使用了催化剂 |
| C、实验3比实验2先达到化学平衡状态 |
| D、前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 |
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
| A、超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- |
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