Question

2．实验室需要0.80mol•L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       B．用来加热溶解固体溶质
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．贮存溶液
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度大于0.80mol•L^-1．
（4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用15mL的量筒．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能用于量取溶液，也不能溶解、贮存溶液；
（3）依据n=c×V m=n×M计算氢氧化钠的质量，依据c=$\frac{n}{V}$分析实验操作对n和V的影响；
（4）先依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算所需浓硫酸的体积，根据需要浓硫酸的体积确定选用量筒的规格．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和加热溶解固体、稀释液体，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A正确、BCD错误，
故答案为：BCD；
（3）需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80mol•L^-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依据c=$\frac{n}{V}$：若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度无影响；
若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，
故答案为：16.0；等于；大于；
（4）浓硫酸的浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V则：18.4mol/L×V=0.40mol•L^-1×0.5L，解得：V=0.0109L=10.9mL，应选择15mL的量筒，
故答案为：10.9；15．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的方法，题目难度不大，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．