题目内容
7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．（1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
（2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
（3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
（4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．
分析 Na投入CuSO4溶液中时，钠先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，以此来解答．
解答 解：Na投入CuSO4溶液中时，钠先和水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，发生的化学反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，则
（1）钠浮在液面上，可知钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
（2）熔化成闪亮的小球，可知钠与水反应，放出热量使钠熔化；
（3）四处游动，发出响声，最后消失，可知反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动；
（4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，可知钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，
故答案为：钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化；四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动；溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．
点评 本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握钠与水的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH | |
| B． | 将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 | |
| C． | 将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小 | |
| D． | 测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C |
18．已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则氢气的燃烧热是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则氢气的燃烧热是（ ）
| A． | 483.6 kJ•mol-1 | B． | 241.8 kJ•mol-1 | C． | 571.6 kJ•mol-1 | D． | 285.8 kJ•mol-1 |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| C． | Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | CaCO3与HNO3反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 NA | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5NA | |
| D． | 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：