题目内容

3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
A．SO2B．H2SiO3C．CuCl2D．Fe﹙OH﹚3

分析 A、单质硫和氧气化合得到二氧化硫；
B、二氧化硅和水之间不反应；
C、金属铜在氯气中燃烧生成氯化铜；
D、氢氧化亚铁可以被空气中的氧气氧化为Fe﹙OH﹚3．

解答 解：A、单质硫和氧气化合得到二氧化硫，能通过化合反应直接制得，故A错误；
B、二氧化硅和水不反应，硅酸不能通过化合反应直接制得，故B正确；
C、金属铜在氯气中燃烧生成氯化铜，能通过化合反应直接制得，故C错误；
D、氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁，能通过化合反应直接制得，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．阅读下面信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C（化学式C6H8O6）可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
②如果想获取抗氧化维生素C，可以喝鲜榨果汁． 某课外活动小组测定了某鲜榨橙汁中维生素C的含量，20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好发生反应．反应方程式为：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
则：
（1）信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性．
（2）维生素C的摩尔质量为176g/mol；①中的维生素C是还原剂；
②中鲜榨橙汁中维生素C的含量是0.01mol/L．
14．某实验中需要500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，实验室中用CuSO4来配制．
（1）需要CuSO4的质量16g．
（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①溶解后转移有液体滴到容量瓶外偏低．
②定容时俯视偏高．
③开始时容量瓶中有水无影响．
11．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的．试确定：
 B 
AXC
 D 
（1）写出下列各元素的名称：（注意：写元素符号）
A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．
（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）H2SO4＞H3PO4＞H3ASO4
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：NH3＞PH3＞SiH4．
（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是C
A．D的单质在通常状况下是固体          
B．D难以与H2化合生成氢化物
C．气态氢化物有两种，为DH3和DH5．
18．符合如图阴影部分的物质是（　　）
A．KHSO4B．K2SO4C．K2CO3D．KAl（SO4）2•12H2O
8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
（2）写出C、G物质的化学式，CFeCl2       GAl2O3
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式．
反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
反应④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）写出A与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+
13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3

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