题目内容
【题目】（1）在短周期元素中：
①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。
（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：
①Z元素的原子结构示意图为___。
②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。
③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。
【答案】Cs F 铍 碳 第五周期第ⅦA族 
(m-x+2)mol 
34 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
【解析】
（1）①同主族元素从上到下金属性增强，故短周期IA族中元素中最活泼的是钠；同主族元素从上到下非金属性减弱，VIIA族中最活泼的非金属是氟，其单质与水反应最剧烈，
故答案为：Na；F；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍，若为第一周期元素氢、氦均不满足；若为第二周期元素设最外层电子数为x，则电子总数为2+x，则2+x=2x，x=2，为Be；若为第三周期，设最外层为x，电子总数为10+x，则10+x=2x，x=10，不满足核外电子排布，因此符合条件的只有Be。最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为1，最外层电子数为2，为He；电子层数为2，最外层电子数为4，为C；电子层数为3，最外层电子数为6，为S，
故答案为：铍；氦、碳、硫；
（2）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，根据该元素的原子结构示意图，可知Y在周期表的位置为第五周期VIIA族，
故答案为：第五周期VIIA族；
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，质量数=质子数+中子数，则A的质子数为m-x，1molA2-中所含的电子数为（m-x+2）mol，ngA2-所含电子的物质的量为：(m-x+2)mol，
故答案为： (m-x+2)mol；
（4）X、Y、Z均为短周期元素，结合在周期表中的位置可知为第2、3周期的元素，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+9，Z的原子序数为a+10，X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，可得a+a+9+a+10=40,a=7,X为N，Y为S，Z为Cl，①Cl元素的原子结构示意图为，②与S同主族的下一周期元素为Se原子序数为34，③N的气态氢化物氨气与S的最高价氧化物对应水化物硫酸反应产生硫酸铵，反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，
故答案为：；34；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
阅读快车系列答案【题目】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 | 元素代号 | 有关信息 |
短周期元素 | X | X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液 |
Y | Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂 | |
长周期元素 | Z | Z的一种盐乙可以做净水剂， |
W | W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨 |
(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。
(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。
(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性弱 d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。
