题目内容
【题目】如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是
A.电源B极是正极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极,故A错误;B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气,D电极上铜离子放电生成铜单质,E电极上氯离子放电生成氯气,F电极上氢离子放电生成氢气,所以(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成;生成1mol氧气需要4mol电子,生成1mol铜时需要2mol电子,生成1mol氯气时需要2mol电子,生成1mol氢气时需要2mol电子,所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2:2:2,故B错误;C、若用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,H是铜,电镀液是AgNO3溶液,故C错误;D、丁装置中Y电极是阴极,如果Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷,故D正确;故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO和I
的反应规律。实验操作及现象如下:
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 | |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:
经检验,上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式: 。
(2)查阅资料:一定条件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假设: NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成Cl2。
进行实验:
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是 (填字母序号)。
a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液
② 有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2,便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ,进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:
编号 | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5,可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象: 。
【题目】在100℃时,将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A.0~20 s内,v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.59 s时,c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol,则该反应的平衡常数K > 25/9
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80 s时,n(N2O4) < 0.08 mol