Question

【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。

（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

（5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。

Answer 1

【答案】第三周期 第IIIA族 或 降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源

【解析】

TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，则T为Si，X为O，Z3RY6在工业上常用作助熔剂，Z为Na，R为Al，Y为F。

（1）R为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期 第IIIA族；

（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，则该共价化合物应由一个+4价原子和四个-1价原子构成，如SiF4，也可以是一些比较特殊的物质，如O3F2，故电子式为或；

（3）可以通过比较单质氧化性的强弱来比较X和Y的非金属性的强弱，方程式为；

（4）工业上以Z3RY6（即Na3AlF6）作电解熔融态氧化铝制备铝单质时的助熔剂，目的是降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源；

（5）Z的单质在X2中完全燃烧，化学方程式为，11.5gZ燃烧放出QkJ热量，则2molZ燃烧放出的能量为4QkJ，故热化学方程式为。