Question

【题目】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素	X	X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
	Y	Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素	Z	Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
	W	W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。

(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。

(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)

a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好

c、丁比氟化氢还原性弱 d、丁比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+） HIO4（aq）+Al（OH）3（s）=H2O（l）+Al（IO4）3（aq）△H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O

【解析】

X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，则甲为氢氧化铝，X为Al元素；Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，则该氢化物为氨气，Y为N元素；Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料，则丙为氧化铁，乙为铁盐，Z为Fe元素；W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨，则W为I元素，在结合元素周期律与物质的性质分析答题。

根据上述分析可知：X为Al元素，Y为N元素，Z为Fe元素，W为I元素，

（1）X为Al元素，原子序数为13，在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；原子的电子层数越大，其原子半径越大，电子层数相同时，其离子半径随着原子序数的增大而减小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为：r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+），故答案为：r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+）。

（2）W的最高价氧化物的水化物为HIO4与1mol氢氧化铝完全反应，放出热量QkJ，则反应生成1mol水所放出的热量为QkJ，则表示该过程中和热的热化学方程式为：HIO4（aq）+Al(OH)3（s）=H2O（l）+Al(IO4)3（aq） △H=-QkJ/mol，故答案为：HIO4（aq）+Al(OH)3（s）=H2O（l）+Al(IO4)3（aq） △H=-QkJ/mol。

（3）W的气态氢化物丁为HI，则

a.HCl与HI均为共价化合物，其分子间作用力越大，沸点越高，则分子间作用力大小：HI＞HCl，则沸点高低：HI＞HCl，故a正确；

b.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越高，则碘化氢比氯化氢稳定性低，故b错误；

c.同主族元素中非金属性从上而下依次减弱，单质的氧化性依次减弱，则相应离子的还原性依次增强，则碘化氢比氟化氢还原性强，故c错误；

d.氟化氢为弱酸，碘化氢为强酸，则碘化氢比氟化氢酸性强，故d错误。

故答案为：a。

（4）丙为氧化铁，丁为HI，两者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O。