题目内容

19．“嫦娥三号”携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金含Ti、A1、V、Cr、Si等元素，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为（　　）
A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族

分析 主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此判断Si元素在周期表中的位置．

解答 解：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以Si元素位于第三周期第IVA族，故选A．

点评 本题考查元素在周期表中位置判断，为高频考点，明确主族元素原子核外电子层数、最外层电子数与周期数、族序数之间的关系是解本题关键，熟悉前36号元素在周期表中的位置及原子结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
10．下列物质中，含有Cl-的是（　　）
①盐酸  
②氯化钠溶液  
③氯化钠固体  
④次氯酸  
⑤氯化氢气体．
A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．②④⑤
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族．
（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4＜H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl＞H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
14．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（　　）
A．2molB．3molC．1.5molD．0.2mol
4．标准状况下，均含有NA个电子的H2O和CH4，具有相同的（　　）
A．物质的量B．体积C．质量D．氢原子数
11．影响物质体积大小的因素不包括（　　）
A．物质的粒子数目B．粒子的大小C．粒子间的距离D．粒子的运动频率
8．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
①加入AgNO3溶液　    ②加入NaOH水溶液　   ③加热
④加入蒸馏水    　⑤加稀硝酸至溶液呈酸性　    ⑥加入NaOH醇溶液．
A．④③①⑤B．③⑥⑤①C．②③①D．②③⑤①
9．某羧酸脂的分子式为为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2-CH2OH），该羧酸的分子式为（　　）
A．C7H6O2B．C8H8O4C．C14H12O2D．C6H6O4

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