Question

14．草酸（H₂C₂O₄）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．己知反应：H₂C₂O₄（l）═H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H=+340J•mol^-1，为了使草酸分解，通过CO燃烧反应提供能量：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，空气中氧气的体积分数为0.20，则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为$\frac{1}{3}$．

Answer 1

分析 设分解的草酸的物质的量为xmol，需氧气的物质的量为ymol，由：H₂C₂O₄（l）═H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H=+340J•mol^-1，则1mol草酸放出热量为：340J，所以xmol草酸分解吸收的量为340x，0.20ymol的氧气与一氧化碳放出的热量为0.2y×566kJ=113.2ykJ，由题意可知340x=113.2ykJ，由此分析解答．

解答 解：设分解的草酸的物质的量为xmol，需氧气的物质的量为ymol，由：H₂C₂O₄（l）═H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H=+340J•mol^-1，则1mol草酸放出热量为：340J，所以xmol草酸分解吸收的量为340x，0.20ymol的氧气与一氧化碳放出的热量为0.2y×566kJ=113.2ykJ，由题意可知340x=113.2ykJ，所以$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，故答案为：$\frac{1}{3}$．

点评 本题考查氧化还原反应中能量变化的应用，难度中等，清楚根据吸热和放热的量相等列出关系式是解题的关键．