Question

5．常温下，在pH值为4的FeCl₃溶液、pH值为10的Na₂CO₃溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α₁、α₂和α₃，则它们的关系为（　　）

• A． α₁=α₂＞α₃
• B． α₁＜α₂＜α₃
• C． α₁＞α₂＞α₃
• D． 无法判断

Answer 1

分析 电离度α=$\frac{已经电离的弱电解质分子数}{溶液中弱电解质总分子数}$×100%，根据题中数据，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离．

解答 解：由于水的电离度为：α（H₂O）=$\frac{电离的水}{总的水}$×100%；
pH值为4的FeCl₃溶液，溶液中的氢离子来自水的电离，c（H⁺）=10^-4 mol/L；
pH值为10的K₂CO₃溶液，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，c（OH^-）=10^-4 mol/L；
pH值为2的盐酸溶液，水电离出氢氧根离子浓度10^-12mol/L，
由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即α₁=α₂＞α₃，故选A．

点评 本题考查水的电离程度大小比较，主要是影响水电离平衡的因素分析判断，题目难度中等．