题目内容

2．将二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH（　　）
A．大B．小
C．相同D．可能变大也可能变小

分析 二氧化硫通入氯水中发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸性增强，以此来解答．

解答 解：二氧化硫通入氯水中发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，弱酸转化为强酸，电离出氢离子浓度增大，酸性增强，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH小，
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸性越强对应pH越小，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）写出A的化学式C2H6O
（2）下列反应的化学方程式
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．
10．已知某烃的球棍模型如图所示，图中“-”代表单键或双键，则下列有关烃的说法中正确的是（　　）
A．属于芳香烃B．常温常压下为气体
C．该烃的一氯代物有四种D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序号回答）只有氧化性的是④⑦；只有还原性的是②⑤；既有氧化性又有还原性的是①③⑥．
7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）
物质熔点沸点密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏
7．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸积V/mL2468101214161820
测得溶液温度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应属于放热（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
C．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
5．常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为（　　）
A．α1=α2＞α3B．α1＜α2＜α3C．α1＞α2＞α3D．无法判断

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