Question

4．下面对SO₂和CO₂的描述正确的是（　　）

• A． SO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体
• B． 中心原子采取的杂化方式：SO₂为sp²杂化，CO₂为sp杂化
• C． 都是直线形结构
• D． S原子和C原子上都没有孤电子对

Answer 1

分析 A、SO₂、CO₂都是分子晶体；
B、SO₂中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp杂化方式；
C、SO₂为折线型，而二氧化碳是直线型；
D、SO₂中S原子上有孤电子对．

解答 解：A、SO₂、CO₂都是分子晶体，故A错误；
B、SO₂中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化；而二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp杂化方式，所以中心原子采取的杂化方式：SO₂为sp²杂化，CO₂为sp杂化，故B正确；
C、SO₂为折线型，而二氧化碳是直线型，故C错误；
D、SO₂中S原子上有孤电子对，二氧化碳无孤电子对，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断、晶体类型的判断，题目难度中等，原子杂化类型的判断是高考的热点，根据“杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数”解答，比较容易．