题目内容
铅蓄电池是常见的一种二次电池，因其价格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和适于大电流放电等特点，被广泛应用于汽车、通信、电力、铁路、电动车等各个领域．其电池组成为（+）PbO2，PbSO4|硫酸溶液|PbSO4，Pb（-）
（1）该电池放电时负极的电极反应式为： ．放电时的正极材料在充电时应作为电解池的 极，该电极（充电）的电极反应为 ．事实证明，当硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，则从开始充电到充电结束时电子转移总数为 mol．
（2）当电解液的密度为A g/cm3，硫酸质量分数为50%时，此时硫酸的物质的量浓度为 mol/L（用含A的式子表示，式中只能出现一个数字）．
（3）四价铅具有强氧化性，表现在PbO2不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸．但二价铅比较稳定．Pb3O4可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式 ．试写出Pb3O4分别溶于浓硝酸和浓盐酸的化学方程式 、 ．
（1）该电池放电时负极的电极反应式为：
（2）当电解液的密度为A g/cm3，硫酸质量分数为50%时，此时硫酸的物质的量浓度为
（3）四价铅具有强氧化性，表现在PbO2不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸．但二价铅比较稳定．Pb3O4可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式
考点：常见化学电源的种类及其工作原理,氧化还原反应
专题：
分析：（1）原电池的负极上发生失电子的氧化反应，二次电池充电时，正极和电源的正极相接，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据电子守恒计算转移电子的量即可；
（2）根据质量分数和物质的量浓度之间的关系：c=
来计算；
（3）Pb3O4中Pb的化合价有+2和+4价，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+2价的铅具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此书写方程式．
（2）根据质量分数和物质的量浓度之间的关系：c=
| 1000ρw% |
| M |
（3）Pb3O4中Pb的化合价有+2和+4价，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+2价的铅具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此书写方程式．
解答：
解：（1）原电池的负极上发生失电子的氧化反应，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，二次电池充电时，正极和电源的正极相接，放电时的正极材料在充电时应作为电解池的阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，实际反应中，硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，则该过程溶液质量增加了1.28×5000-1.18×5000=500g，充电时，原来溶液是2H2O 后来是2H2SO4，反应溶液质量增加为160，根据电池反应Pb+2H2SO4+PbO2?2PbSO4+2H2O，转移电子2e-～160g
则：
=
，解得：x=6.25，故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；阳；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；6.25；
（2）c=
=
=5.1Amol/L，故答案为：5.1A；
（3）Pb3O4中Pb的化合价有+2和+4价，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，即Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O，+2价的铅具有还原性，能被强氧化剂硝酸氧化，即Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O，故答案为：PbO2?2PbO；Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O、Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O．
则：
| 160 |
| 500 |
| 2 |
| x |
（2）c=
| 1000ρw% |
| M |
| 1000A×50% |
| 98 |
（3）Pb3O4中Pb的化合价有+2和+4价，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，即Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O，+2价的铅具有还原性，能被强氧化剂硝酸氧化，即Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O，故答案为：PbO2?2PbO；Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O、Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O．
点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理以及氧化还原反应的基本知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是（ ）
| A、△H1=△H2=△H3=△H4 |
| B、△H1-△H2-△H3=△H4 |
| C、△H1-△H3=△H2-△H4 |
| D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4 |
下列各项比较中不正确的是（ ）
| A、电负性：F＞O＞N |
| B、第一电离能：Mg＞Al＞Na |
| C、结合质子能力：OH-＜CH3COO-＜Cl- |
| D、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se |
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、OH-、NO3- |
| B、Ba2+、OH-、Na+、NO3- |
| C、K+、Cl-、SO42-Ag+ |
| D、NH4+Cl-、H+、C032- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 |
| B、用溴水验证汽油中含有不饱和烃 |
| C、常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 |
| D、油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应 |