Question

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A

 

，D

 

．
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：

 

．
II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有

 

，一定没有

 

，写出产生气体的离子反应方程式

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验,几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：Ⅰ、B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu²⁺，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag⁺；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂，以此解答该题；
Ⅱ、无色透明溶液中一定不含有硫酸铜，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．

解答： 解：Ⅰ、（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu²⁺，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag⁺；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂，以此解答该题．
故答案为：AgNO₃；BaCl₂；
（2）实验步骤②中产生较多的气泡，该气泡为二氧化碳，离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
II、（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，则一定含有铵根离子，即一定含有氯化铵，离子反应为OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．
故答案为：Na₂SO₄、NH₄Cl；CuSO₄、Na₂CO₃；OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大．