题目内容
下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8 |
| B、Na3AsO4溶液的pH等于7 |
| C、砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱 |
| D、第一电离能：As＜Se |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对；
B、磷酸的酸性强于砷酸，磷酸钠为强碱弱酸盐，砷酸也为强碱弱酸盐；
C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3-＞N3-；
D、依据As的p轨道为半充满状态回答．
B、磷酸的酸性强于砷酸，磷酸钠为强碱弱酸盐，砷酸也为强碱弱酸盐；
C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3-＞N3-；
D、依据As的p轨道为半充满状态回答．
解答：
解：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对，形成了8个电子的稳定结构，故A正确；
B、Na3PO4溶液为强碱弱酸盐，由于P的非金属性强于As，故H3AsO4的酸性弱于H3PO4，故Na3AsO4溶液的pH＞7，故B错误；
C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3-＞N3-，所以AsH3的还原性比NH3的强，故C错误；
D、As的非金属性弱于Se，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于As的p轨道电子处于半充满状态，故As的第一电离能＞Se，故D错误，
故选：A．
B、Na3PO4溶液为强碱弱酸盐，由于P的非金属性强于As，故H3AsO4的酸性弱于H3PO4，故Na3AsO4溶液的pH＞7，故B错误；
C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3-＞N3-，所以AsH3的还原性比NH3的强，故C错误；
D、As的非金属性弱于Se，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于As的p轨道电子处于半充满状态，故As的第一电离能＞Se，故D错误，
故选：A．
点评：本题考查结构与性质、核外电子排布规律、第一电离能的大小比较、盐的性质比较等，难度中等，侧重对基础知识的巩固利用．
练习册系列答案
相关题目
锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）：
如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
．则下列说法中正确的是（ ）
| 7 |
| 8 |
| X | Y | |
| Z | W |
| A、Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高 |
| B、含氧酸的酸性：W＞Z |
| C、原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X |
| D、X的单质中有一种为白色蜡状固体 |
X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ）| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
| C、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定 |
| D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X |
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明（ ）
| A、.该反应是吸热反应 |
| B、该反应是放热反应 |
| C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应△H＞0 |
| D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 |