题目内容
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
| A、溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动 |
| B、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动 |
| C、溶液颜色变深，平衡向右移动 |
| D、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
平衡中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移；
平衡中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移；
解答：
解：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
平衡中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移，溶液颜色变浅，所以选项中D符合；
故选D．
平衡中加入NaOH浓溶液，铁离子和氢氧根离子交换生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡左移，溶液颜色变浅，所以选项中D符合；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意平衡移动原理的应用，掌握 基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
相关题目
下列方程式不正确的是（ ）
| A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+ |
| B、用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+NO+NO2═Ca（NO2）2 |
| C、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O |
| D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
下列说法中错误的是（ ）
| A、从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L-1 |
| B、制成0.5L 10mol?L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L |
| C、0.5L 2mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10g 98%硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4 mol?L-1硫酸的浓度是不同的 |
有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 |
| B、溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 |
| C、溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 |
| D、溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 |
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶于500mL水中 |
| B、溶于1L水中 |
| C、溶解后溶液的总体积为500ml |
| D、溶解后溶液的总体积为1L |
下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）
| A、Cu与浓H2SO4共热 |
| B、红热的木炭与浓H2SO4反应 |
| C、Na2SO3与浓H2SO4反应 |
| D、S在空气中燃烧 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在CaF2晶体中，与一个Ca2+距离最近且相等的F-的个数是8 |
| B、前三能层完全填充满电子的正一价离子，对应元素在ds区 |
| C、钠晶体的配位数是8 |
D、 钇钡铜氧的晶胞如图所示，则其化学式为YBa2Cu3O8 |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） |
| B、3O2 （g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
