题目内容
下列方程式不正确的是（ ）
| A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+ |
| B、用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+NO+NO2═Ca（NO2）2 |
| C、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O |
| D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铵盐是可溶性盐，可以拆；
B、此反应不在溶液中进行，生成的Ca（NO2）2是固体，无离子方程式；
C、注意从电荷守恒、质量守恒和得失电子数守恒角度来判断；
D、从产物是否正确来考虑．
B、此反应不在溶液中进行，生成的Ca（NO2）2是固体，无离子方程式；
C、注意从电荷守恒、质量守恒和得失电子数守恒角度来判断；
D、从产物是否正确来考虑．
解答：
解：A、稀H2SO4吸收氨气的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，H2SO4为强酸，（NH4）2SO4为可溶性盐，均可以拆，故离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故A正确；
B、汽车尾气中含有大量的NO和NO2，用CaO吸收汽车尾气中的NOx的化学方程式：CaO+NO+NO2═Ca（NO2）2，故B正确；
C、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水，能将I-氧化为I2，H2O2在酸性条件下被还原为H2O，故离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正确；
D、根据题目给的信息：足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，可知，产物应为硝酸亚铁．故化学方程式应为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据能拆的有强酸、强碱和可溶性盐可知，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选D．
B、汽车尾气中含有大量的NO和NO2，用CaO吸收汽车尾气中的NOx的化学方程式：CaO+NO+NO2═Ca（NO2）2，故B正确；
C、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水，能将I-氧化为I2，H2O2在酸性条件下被还原为H2O，故离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正确；
D、根据题目给的信息：足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，可知，产物应为硝酸亚铁．故化学方程式应为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据能拆的有强酸、强碱和可溶性盐可知，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，应从物质的拆分、电荷守恒、质量守恒以及产物是否正确的角度来判断．较简单．
练习册系列答案
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