Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、从1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L^-1
• B、制成0.5L 10mol?L^-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L
• C、0.5L 2mol?L^-1 BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数为3×6.02×10²³
• D、10g 98%硫酸（密度为1.84g?cm^-3）与10mL 18.4 mol?L^-1硫酸的浓度是不同的

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析．
B、根据n=c?v和V=n?Vm来计算．
C、根据n=c?v和N=n?N_A来计算．
D、据c=

1000ρω

M

来计算．

解答： 解：A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol?L^-1，故A正确．
B、制成0.5L 10mol?L^-1的盐酸，需要n_（HCl）=c?v=0.5L×10mol?L^-1=5mol，标准状况下体积V_（HCl）=n?Vm=5mol×22.4mol?L^-1=112L，故B正确．
C、0.5L 2mol?L^-1 BaCl₂溶液中，n_（BaCl2）=c?v=0.5L×2mol?L^-1=1mol，由BaCl₂的构成可知，1molBaCl₂含3mol离子，即3×6.02×10²³个，故C正确．
D、据c=

1000ρω

M

可知，98%硫酸（密度为1.84g?cm^-3）的物质的量浓度c=

1000×1.84g?cm-3×98%

98g?mol-1

=18.4mol?L^-1，与10mL 18.4 mol?L^-1硫酸的浓度是相同的，故D错误．
故选D．

点评：本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算，注意物质的量公式的相关应用．