题目内容
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） |
| B、3O2 （g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．
解答：
解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；
D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；
故选B．
B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；
D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态 |
| B、焓变小于0的反应肯定是自发的 |
| C、熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| D、自发反应的反应速率肯定很快 |
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
| A、溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动 |
| B、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动 |
| C、溶液颜色变深，平衡向右移动 |
| D、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动 |
某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
| A、水解反应 | B、酯化反应 |
| C、加成反应 | D、氧化反应 |
在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（ ）
A、在t℃时，KNO3的溶解度为
| ||
B、若原溶液中溶质的质量分数为
| ||
C、在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
| ||
| D、若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A、缩小体系体积，平衡正向移动 |
| B、升高温度，放出的热量增多 |
| C、若加入催化剂，放出热量减少 |
| D、增加B的物质的量则A物质的转化率提高 |
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
| A、①③ | B、②④ |
| C、②③④⑤ | D、②④⑥ |