题目内容
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶于500mL水中 |
| B、溶于1L水中 |
| C、溶解后溶液的总体积为500ml |
| D、溶解后溶液的总体积为1L |
考点：溶液的配制
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
=0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：
=0.5L=500mL，据此进行解答．
| 8g |
| 160g/mol |
| 0.05mol |
| 0.1mol/L |
解答：
解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
=0.05mol，所配制的溶液体积为：
=0.5L=500mL，
A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；
D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；
故选C．
| 8g |
| 160g/mol |
| 0.05mol |
| 0.1mol/L |
A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；
D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．
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A、 |
B、 |
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D、 |
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（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
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| ||
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| ||
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| ||
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