题目内容
下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）
| A、Cu与浓H2SO4共热 |
| B、红热的木炭与浓H2SO4反应 |
| C、Na2SO3与浓H2SO4反应 |
| D、S在空气中燃烧 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，元素化合价升高，则对应物质被氧化，元素化合价降低，对应物质被还原，以此解答该题．
解答：
解：A．Cu与浓H2SO4共热生成二氧化硫，S元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．红热的木炭与浓H2SO4反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，S元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．S在空气中燃烧生成二氧化硫，S元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，故D正确．
故选D．
B．红热的木炭与浓H2SO4反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，S元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．S在空气中燃烧生成二氧化硫，S元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题．
练习册系列答案
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下列过程涉及化学变化的是（ ）
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| D、用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃） |
在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.7mol?L-1?S-1 |
| B、v（B）=0.3 mol?L-1?S-1 |
| C、v（C）=0.8mol?L-1?S-1 |
| D、v（D）=1 mol?L-1?S-1 |
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）
| A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
| B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
| C、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
| D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
（红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）
| A、溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动 |
| B、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动 |
| C、溶液颜色变深，平衡向右移动 |
| D、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动 |
xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
| A、水解反应 | B、酯化反应 |
| C、加成反应 | D、氧化反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
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密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：