Question

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号和化学式表示）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：K；F；Ar；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，
故答案为：F；K；
（4）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：KOH；Al（OH）₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．