题目内容
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | 非金属性：Cl＞Br | B． | 酸性：H2SO3＞H2CO3 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH | D． | 热稳定性：NH3＞PH3 |
分析 A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱；
B．亚硫酸不是最高价含氧酸；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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17．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（ ）
| A． | 氧气量充足，燃烧充分 | B． | 固体燃料块越大燃烧越充分 | ||
| C． | 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 | D． | 温度必须达到着火点 |
18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（ ）
| A． | ${\;}_{58}^{80}$Ce | B． | ${\;}_{58}^{138}$Ce | C． | ${\;}_{80}^{58}$Ce | D． | ${\;}_{80}^{138}$Ce |
15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| C． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| D． | 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 |
2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 | |
| D． | 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | X2为0.2mol/L | B． | Y2为0.2mol/L | C． | Z为0.3mol/L | D． | Z为0.45mol/L |
19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A． | 利用金属钠或金属钾 | B． | 利用质谱法 | ||
| C． | 利用红外光谱 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：
已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
请回答下列问题：
（1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
（2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
（3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
（6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
请回答下列问题：
（1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
（2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
（3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
（6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | 无明显现象 |
| 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 | 若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无 |
| 步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无 |
2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
| A． | 该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6 | |
| B． | W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3 | |
| C． | 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- | |
| D． | 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ |