题目内容
19．下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（ ）| A． | 除去CO2中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na2CO3溶液 | |
| B． | 铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去 | |
| C． | 将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K+ | |
| D． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO42- |
分析 A、碳酸钠均可以和二氧化碳、HCl之间反应；
B、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以；
C、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色；
D、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡．
解答 解：A、因为饱和碳酸钠溶液均可以和二氧化碳、HCl之间反应，所以不符合除杂原则，故A错误；
B、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以，铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去，故B正确；
C、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色，化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，但是不能确定是否含有K+，故C错误；
D、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡，某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或是银离子，故D错误．
故选B．
点评 本题涉及物质的检验和除杂知识，物质的分离与除杂是重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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9．标准状态下，体积最大的物质是（ ）
| A． | 22.4L氢气 | B． | 含3.01×1023个分子的硫化氢 | ||
| C． | 10g氨（NH3） | D． | 0.8mol二氧化硫 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增 | |
| B． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| C． | 常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl | |
| D． | 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小 |
用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
14．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
| A． | 只有②③ | B． | 只有①②③ | C． | 只有①③ | D． | ①②③④ |
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（ ）
| A． | K2SO4、HNO3、BaCl2 | B． | NaOH、NaCl、CuCl2 | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、HCl | D． | KCl、H2SO4、AgNO3 |
8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
9．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | |
| B． | 若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） | |
| C． | 若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| D． | 若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L |