Question

8．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC₂）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中．
（2）CaC₂的电子式是．
（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
④在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

Answer 1

分析 （1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气、水保存；
（2）CaC₂是离子化合物，存在离子键和共价键；
（3）电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热；
（4）①NaCN是强碱弱酸盐，氢氰根离子水解而使其水溶液呈碱性；
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明二者反应生成氨气、和碳酸氢钠；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，根据元素守恒、转移电子守恒判断产物；
④根据信息：CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃来书写方程式；
（5）非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；非金属的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气、水保存，
煤油和钠不反应且密度小于钠，所以钠可保存在煤油中，故答案为：第三周期第IA族；煤油；
（2）CaC₂是离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为，故答案为：；
（3）电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热；
（4）①氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
②用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN^-，
故答案为：SCN^-；
④CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃得出方程式为：2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃，
故答案为：2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃；
（5）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；
故答案为：＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

点评 本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、盐类水解等知识点，为高频考点，明确物质性质、元素周期律、氧化还原反应基本原理等知识点即可解答，题目难度不大．