Question

19．某实验需要用0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（2）应称取NaOH的质量为2.0克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为abdce．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
②③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）①配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：abdce；
故答案为：abdce；
②定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③若没有进行d步操作，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意误差分析的方法．