Question

9．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物质是Fe₂（SO₄）₃，可能含有的物质是NaCl．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加AgNO₃溶液的方法来检验．（以上空格均填写化学式）
（2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 由①无色溶液可知，一定不含Fe₂（SO₄）₃，由②③可知白色沉淀部分溶解，为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不能确定是否含NaCl，以此来解答．

解答 解：由①无色溶液可知，一定不含Fe₂（SO₄）₃，由②③可知白色沉淀部分溶解，为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不能确定是否含NaCl，
（1）由上述分析可知，一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不含Fe₂（SO₄）₃，可能含NaCl，检验NaCl向滤液中加AgNO₃，若产生沉淀则含，反之不含，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；Fe₂（SO₄）₃；NaCl；AgNO₃；          
（2）步骤③中的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀为混合物，题目难度不大．