25℃时.已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1•L-1.Ka (HCN)=4.93×10-10 mo1•L-1.Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mo1•L-1.Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa ②NaCN ③NaHCO3溶液中.c(Na+)大小关系:②＜③＜①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．25℃时，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa ②NaCN ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①．

分析根据酸的电离平衡常数判断各酸的酸性强弱，盐中酸根离子对应酸的酸性越强，盐的水解程度越弱，pH相同时浓度越大，据此进行解答．

解答解：25℃时，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11mo1•L^-1，
则酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-＞，
三种盐都是强碱弱酸盐，盐中酸根离子对应酸的酸性越强，盐的水解程度越弱，
则pH相同时①的浓度最大，③的浓度最小，而钠离子不水解，则c（Na⁺）大小关系为：②＜③＜①，
故答案为：②＜③＜①．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

5年中考江苏13大市中考真题历年回顾精选28套卷系列答案

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1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
	B．	稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	D．	澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

2．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”表示处方药．

19．某实验需要用0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（2）应称取NaOH的质量为2.0克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为abdce．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

回答下列问题：
（1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
（2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl₄的有B．
A 酒精 B 苯 C NaBr溶液 D 盐酸
（3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（4）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O．

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu²⁺+2Br^-═Cu↓+Br₂
	B．	H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
	C．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液到SO₄^2-恰好沉淀完全： 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	D．	Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

3．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₄　②Na₃AlF₆　③OH^- ④NH₄⁺　⑤PCl₃　⑥Fe（SCN）₃　⑦H₃O⁺⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

	A．	由C（s金刚石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
	B．	等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
	C．	热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数
	D．	2g H₂完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热，则此反应的热化学方程式为2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（l）△H=-285.8KJ/mol

17．

如图是425℃时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ•mol^-1
	B．	一定条件下N₂+3H₂═2NH₃达到平衡时，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
	C．	加入催化剂，该反应的反应热发生改变
	D．	温度、容器体积一定，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则有184＞Q₂＞2Q₁

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