题目内容

4．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的一组离子是（　　）
A．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-B．ClO-，Ba2+，K+，NO3-
C．HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+D．Fe2+，I-，Na+，K+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体来解答．

解答 解：A．SO42-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH-没有沉淀析出，加入H+不变放出气体，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+放出二氧化碳气体，故C选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH-有氢氧化亚铁沉淀析出，加入H+不变放出气体，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ； ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；
若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
15．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL，求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？
12．（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热．
②△H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，且放热多，污染小等．
19．某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（2）应称取NaOH的质量为2.0克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为abdce．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
9．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NOB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非电解质：酒精、蔗糖、氨气、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
13．下列晶体中不属于原子晶体的是（　　）
A．水晶B．金刚石C．干冰D．晶体硅
10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
B．用托盘天平称得25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

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