题目内容
8.生活中所用的物品离不开各种材料.①三大合成材料是指:塑料、合成纤维和合成橡胶;塑料制品造成的环境问题通常称为白色污染.
②橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性.
③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的原电池
发生电化学腐蚀.发生电化学腐蚀.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+.
分析 ①合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维;白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓;
②天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;
③铁和碳构成许多微小的原电池.
解答 解:①三大合成材料是指:塑料、合成纤维、合成橡胶,白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的,故答案为:合成橡胶;白色污染;
②天然橡胶通过硫化措施,改变其结构,具有空间网状及交叉结构,所以可增大其强度和弹性,故答案为:硫化;
③钢铁腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,钢铁的电化学腐蚀是钢铁里的铁和碳构成许多微小原电池导致的腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故答案为:原电池;Fe-2e-=Fe2+.
点评 本题综合考查材料、化学、生活等,为高考中新增考查点,注意把握物质的组成、结构、性质的关系为解答的关键,注重化学知识应用及化学与生活联系的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生:Cu2++2Br-═Cu↓+Br2 | |
| B. | H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C. | 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
| D. | Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
3.以下微粒含配位键的是( )
①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH- ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH.
①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH- ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH.
| A. | ①②④⑤⑦⑧ | B. | ④⑤⑥⑦⑧ | C. | ②④⑥⑦⑧ | D. | 全部 |
13.下列晶体中不属于原子晶体的是( )
| A. | 水晶 | B. | 金刚石 | C. | 干冰 | D. | 晶体硅 |
20.下列说法中正确的是( )
| A. | 由C(s金刚石)=C(s石墨)△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 | |
| B. | 等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,前者放出的热量多 | |
| C. | 热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数 | |
| D. | 2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热,则此反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(l)△H=-285.8KJ/mol |
13.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性,试样的pH=4.
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol-1.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是ab.
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=4×10-6.
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是该反应是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正方向移动,单位时间内产生的NO多.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:不能实现,因为该反应的△H>0,△S<0,所以△H-T△S>0,在任何温度下均不能自发进行.
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2.
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol-1.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是ab.
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=4×10-6.
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是该反应是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正方向移动,单位时间内产生的NO多.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:不能实现,因为该反应的△H>0,△S<0,所以△H-T△S>0,在任何温度下均不能自发进行.
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2.