题目内容
7．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色．过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO2，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I-形式存在．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 | |
| B． | 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 | |
| C． | SO2被氧化后转化成SO32- | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C．SO2被氧化，S元素的化合价升高，则转化成SO42-，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．
练习册系列答案
一本好题口算题卡系列答案
相关题目
17．下列实验中能达到相应目的是（ ）
| A． | ①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水） | |
| B． | ②制取少量蒸馏水 | |
| C． | ③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 | |
| D． | ④配制200mL 0.10 mol•L-1盐酸 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2 | |
| B． | H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．