题目内容

4．燃烧0.2mol某烃，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的结论是①④．
①该烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子
②该烃的分子式为CH3
③该烃中含有2个CO2和3个H2O
④该烃中碳、氢的原子个数比为1：3．

分析 燃烧0.2mol某烃，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，根据元素守恒，则一个烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子，分子式为C2H6，然后逐项分析．

解答 解：燃烧0.2mol某烃，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，根据元素守恒，则一个烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子，分子式为C2H6；
①该烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子，故①正确；
②该烃的分子式为C2H6，实验式为CH3，故②错误；
③不能说成有机物中含有CO2和H2O，故③错误；
④该烃中碳、氢的原子个数比为：2：6=1：3，故④正确；
故选①④．

点评 本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意相对分子质量的确定．

练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（　　）
A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
15．（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）?（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
12．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到3.36L二氧化碳（标准状况下）和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．可能有乙烷
19．有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：
（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的
相对密度为30，则该有机物的分子式为：C3H8O．
（2）有机物Y的结构可能有  和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．
①有机物Y若为，则红外光谱中应该有5个吸收峰；核磁共振氢谱中应有4个吸收峰．
②有机物Y若为，则红外光谱中应该有4个吸收峰；核磁共振氢谱中应有3个吸收峰．
9．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、CO32-、I-，取少量上述溶液分别进行如下实验：①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化；②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（　　）
A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D．溶液中肯定没有I-但无法确定有无Cl-
3．制备纳米材料TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去
其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2．
用氧化还原滴定法测定TiO2：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶
液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（Ti3+和Ti4+在溶液中无色，与 KSCN溶液不反应），请回答下列
问题：
（1）有利于TiCl4水解生成TiO2•xH2O的条件有吸热（写出1个条件）．
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的哪两种ac（填字母代号）．

（3）滴定时，NH4Fe（SO4）2标准液用什么仪器盛装？酸式滴定管；滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟不褪色．
（4）下列错误操作导致TiO2质量分数测定结果如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若容量瓶清洗之后，未干燥．无影响；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．偏低．
20．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为A（用A或B表示），A极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）．
1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为：N?2M
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率等于逆反应速率
D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大

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