题目内容

1．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2．现有下列离子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-，试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有H+、Cl-离子，一定没有Cu2+、OH-、CO32-离子，可能有Mg2+、K+离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有OH-、K+离子，一定没有Mg2+、Cu2+、H+离子，可能有Cl-、CO32-离子．

分析 （1）无色透明溶液，投入金属铝可放出H2，该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，说明溶液显酸性，当生成Al3+时该溶液为酸溶液，存在大量的H+，再利用离子之间不反应及离子在水溶液中无色来分析；
（2）无色透明溶液，投入金属铝可放出H2，该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，说明溶液显碱性，当生成AlO2-时该溶液为碱溶液，存在大量的OH-，利用离子之间不反应及离子在水溶液中无色来分析还能存在的离子．

解答 解：（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色溶液显酸性，当生成Al3+时该溶液为酸溶液，存在大量的H+，则CO32-、OH-都能与H+反应，溶液中不存在CO32-、OH-，又溶液呈电中性，则一定存在Cl-，Cu2+在水中为蓝色，则一定不存在，即溶液中可能存在的离子为Mg2+、K+，
故答案为：H+、Cl-；Cu2+、OH-、CO32-；Mg2+、K+；
（2）无色透明溶液，投入金属铝可放出H2，该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色说明溶液显碱性，当生成AlO2-时该溶液为碱溶液，存在大量的OH-，OH-能分别与Mg2+、Cu2+、H+反应，则一定没有Mg2+、Cu2+、H+，又溶液呈电中性，则一定存在K+，即溶液中可能存在的离子为Cl-、CO32-，
故答案为：OH-、K+；Mg2+、Cu2+、H+；Cl-、CO32-．

点评 本题考查离子的共存问题，明确与Al反应生成氢气的溶液是解答本题的关键，并注意溶液不显电性及离子之间的反应来解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．下列方程式书写完全正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．溴乙烷的消去反应：C2H5Br+OH-$→_{△}^{水}$C2H4↑+Br-+H2O
C．乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH
18．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
15．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）
A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.1 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1
2．乳酸的结构简式为如图，它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
（1）A→B的反应类型为加成反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN→．
6．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-；
（2）满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质（写化学式）KAl（SO4）2和MgSO4在溶液中．
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
ABa（OH）2，BAgNO3，CCa（CH3COO）2，DAlCl3，EK2CO3，FFeSO4．
10．某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O213.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．
11．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：⑥Si⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O．
（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网