题目内容
18．按如图1安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
（1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式（若不是离子反应，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
（2）发生倒吸的原因是CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
（3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置如图2，试填写有关现象．
a．塑料瓶变瘪； b气球胀大．
分析 （1）二氧化碳为酸性气体，与足量碱反应生成盐和水，足量二氧化碳与碱生成碳酸氢盐和水；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，导致密闭容器内的压强减小，据此解答即可；
（3）依据密闭容器内压强的变化判断．
解答 解：（1）二氧化碳与足量的氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：是；CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（2）CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中，故容器内液体发生倒吸，
故答案为：CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强变小，由于塑料瓶具有可压缩性，故软塑料瓶变瘪，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强变小，故瓶内的气球会胀大，故答案为：塑料瓶变瘪；气球胀大．
点评 本题考查实验装置综合及实验基本操作，为高频考点，把握实验基本操作、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| B． | 金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 | |
| C． | H2O既有氧化性又有还原性 | |
| D． | KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性 |
9．铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）
| A． | 4、5 | B． | 5、4 | C． | 3、4 | D． | 5、7 |
6．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 | |
| B． | 反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$ | |
| C． | 反应①和②是主反应，反应③是副反应 | |
| D． | 2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应 |
13．I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象．
（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
①a1＞a2
②b1＜b2
③t1＞t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
①当压强为2×105 Pa时，此反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是C．
A．朝正反应方向移动 B．朝逆反应方向移动 C．不移动 D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
（1）如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）该反应未加催化剂的v-t图象如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图丁所示．以下说法正确的是②③⑤ （填序号）
①a1＞a2
②b1＜b2
③t1＞t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
（2）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是C．
A．朝正反应方向移动 B．朝逆反应方向移动 C．不移动 D．不能确定
③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图2，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
3．在饱和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢复至原温度后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中Ca2+的浓度减小 | B． | 溶液质量增大 | ||
| C． | 溶液中Ca（OH）2的质量分数不变 | D． | 溶液中OH-的物质的量不变 |
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液 | |
| B． | Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液后过滤 | |
| C． | NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体 | |
| D． | Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热 |
7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
8．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A． | 0.5mo1 C2H4 | B． | 11.2L（标准状况） C2H2 气体 | ||
| C． | 23g Na | D． | 9g H2O |