题目内容

3．在饱和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢复至原温度后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+的浓度减小B．溶液质量增大
C．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变D．溶液中OH-的物质的量不变

分析 CaO与饱和溶液中的水反应，导致溶剂的质量减少，会析出固体使溶质的质量减少，所得溶液仍为饱和溶液．

解答 解：CaO与饱和溶液中的水反应，导致溶剂的质量减少，会析出固体使溶质的质量减少，所得溶液仍为饱和溶液，因此溶液中Ca2+的浓度不变，溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，溶液质量减少，溶液中OH-的物质的量减少，
故选C．

点评 本题考查条件改变对饱和溶液的影响，题目难度中等，明确CaO与饱和溶液中的水反应后所得溶液仍为饱和溶液是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．按要求书写方程式
（1）写出氯化铵与氢氧化钠溶液共热的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑
（2）Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）Al2（SO4）3的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
14．下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
A．图 I：反应 N2+3H 2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应 H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图 III：反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
D．图 IV：反应 2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化
11．将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1）的装置上．
（1）写出发生反应中生成四氯化碳的这步反应方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）图2是实验室制取甲烷的装置图
①写出实验室制取甲烷的化学方程式：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3．
该装置还可以制取、收集的气体有O2．
②实验室制甲烷是要用到碱石灰，其作用是C．
A．只作反应物                B．作催化剂
C．只作干燥剂                 D．既是反应物又是干燥剂
（3）参考制取甲烷的反应原理，写出NaOOCCH2CH2COONa与足量碱石灰共热的反应方程式为NaOOCCH2CH2COONa+2NaOH$→_{△}^{CaO}$CH3CH3↑+2Na2CO3．
18．按如图1安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：

（1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式（若不是离子反应，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
（2）发生倒吸的原因是CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
（3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置如图2，试填写有关现象．
a．塑料瓶变瘪； b气球胀大．
8．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．森林遇到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．硫酸厂排出的大量气体
D．大气中CO2的含量增多
15．对下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
D．在化学反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中浓H2SO4只表现氧化性
12．如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）
A．该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2
B．若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性
C．该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3
D．若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，则得出SO2有还原性
13．在恒温恒容的密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），该反应达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为：1：2：2
C．单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molY
D．单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网