题目内容
8．关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）| A． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| B． | 金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 | |
| C． | H2O既有氧化性又有还原性 | |
| D． | KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性 |
分析 判断物质是否有氧化性，可根据元素化合价的变化判断，如元素化合价升高，则被氧化，表现还原性，如降低，被还原，表现氧化性，以此解答该题．
解答 解：A．氧化还原反应不一定有单质参加，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故A错误；
B．如非金属性单质元素化合价处于中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C．H2O中H元素化合价为+1价，为最高价态，O为-2价，为最低价态，则既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．KMnO4是一种强氧化剂，O元素为-2价，具有还原性，可自身发生氧化还原反应生成氧气，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化剂、还原剂及氧化还原反应，侧重考查基本概念的考查，明确元素化合价变化即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5 | |
| D． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7 |
19．水的摩尔质量是（ ）
| A． | 18 | B． | 18mol | C． | 18 g | D． | 18g/mol |
16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
3．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 64g SO2含有氧原子数为NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 0.5NA个O2的质量为32g | |
| D． | 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+HNO3═NH4NO3 | D． | 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2 |
