题目内容

4．现有以下混合液体：
①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

解答 解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；
②乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；
故选C．

点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？
15．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（　　）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游离态又有化合态
D．该反应中化学能全部转化为热能
12．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是BC（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．
19．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
C．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是密度 （用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；     b．稀释ClO2以防止爆炸；    c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）发生器内的反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续检验溶液的pH值．
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed （选填序号）．
a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业
在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂                     B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度              D．加入一定量氮气
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v正（H2）=3v正（N2 ）
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）请用电子式表示ZX的形成过程．
（3）非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式），其分子空间构型为V形．
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3等（写出其中两种物质的化学式）．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．
7．现有下列药物，其中属于解热镇痛的药物是（　　）
A．钡餐B．青霉素C．阿司匹林D．氢氧化铝

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