铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质.可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜.其工作原理如图所示.下列说法正确的( )A．阳极产生KOHB．阴极产生KOHC．大量H+ 通过离子交换膜从左侧到右侧D．大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示，下列说法正确的（　　）

	A．	阳极产生KOH
	B．	阴极产生KOH
	C．	大量H⁺ 通过离子交换膜从左侧到右侧
	D．	大量K⁺通过离子交换膜从右侧到左侧

分析用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极：4H⁺+4e^-=2H₂↑，其中阴极区H⁺放电，H⁺浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH^-浓度增大．在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K⁺和H⁺通过，这样就在阴极区聚集大量的K⁺和OH^-，从而产生纯的氢氧化钾溶液．

解答解：A．电解除杂过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，氢氧根离子浓度减小，不会获得KOH，故A错误；
B．电解时，阴极电极反应式为：4H⁺+4e^-=2H₂↑，氢离子浓度减小，溶液的氢氧根离子浓度增大，钾离子移向该极，阴极产生KOH，故B正确；
C．电解质中的阳离子移向阴极，所以溶液中的H⁺通过离子交换膜从左侧到右侧，故C正确；
D．阳离子移向阴极，所以大量K⁺通过离子交换膜从左侧到右侧，故D错误；
故选BC．

点评本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合离子移动方向确定产物，题目难度不大．

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）₃．
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．
（3）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：焰色反应．

2．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离常数	1.8×10^-5	2.9×10^-8	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液①C（CH₃COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO₃） ④C（Na₂CO₃）pH关系为：④＞②＞③＞①
	B．	少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-
	C．	新制氯水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体Na₂CO₃
	D．	某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

19．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、BAl、CFe、
FFeCl₂、HFe（OH）₃、乙Cl₂．
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

6．（1）0.5mol H₂O的质量为9g，其中含有0.5N_A个水分子，共有0.5N_A个原子．
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氯水 D．溴水

混合物（括号内为杂质）	除杂试剂（填序号）	反应离子方程式
①Cu （CuO）
②NaBr （NaI）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
	B．	太阳能、煤气、潮汐能是一次能源：电力、蒸汽、地热是二次能源
	C．	吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应：也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．C₆H₅ONa c．NaHCO₃d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．

20．标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）

10．实验室制备下列有机物时，试剂的加入顺序或加热方法中错误的是（　　）

	A．	制乙烯：浓硫酸、乙醇，用酒精灯迅速加热至170℃
	B．	制硝基苯：浓硝酸、浓硫酸、苯，用55～60℃水浴加热
	C．	制乙酸乙酯：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，用酒精灯缓慢加热
	D．	制酚醛树脂：苯酚、40%的甲醛溶液、浓盐酸，用沸水浴加热

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