题目内容

3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

分析 ①加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大；
②根据混合溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④求出NH4NO3的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
⑤pH=4.5浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7；
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，再结合物料守恒判断；
⑧酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离．

解答 解：①加水稀释，c（H+）减小，由于Kw不变，则c（OH-）增大，故①错误；
②根据混合溶液中的物料守恒可有：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]①，根据物料守恒可有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）②
将①②两式联立可得：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），故②正确；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④溶液中NH4NO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故④错误；
⑤pH=4.5浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na+）＞c（CH3COOH），电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故⑤正确；
⑥当两者的pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确；
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2
，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+），故⑦正确；
⑧酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为10-11mol/L，故水的电离程度相同，故⑧错误．
故选BD．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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