Question

20．标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）

• A． 0.448L
• B． 0.672L
• C． 0.896L
• D． 1.344L

Answer 1

分析 还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br₂，根据电子转移守恒计算通入氯气物质的量，进而计算氯气体积．

解答 解：n（FeBr₂）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.04mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.08mol，
还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br₂，溶液中有50%的Br^-被氧化，则被氧化的Br^-为0.04mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为$\frac{0.04mol×（3-2）+0.04mol×1}{2}$=0.04mol，则通入氯气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
故选：C．

点评 本题考查化学方程式计算，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，注意利用电子转移守恒计算解答．