题目内容

20．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B配制MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强强弱
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振荡、静置，溶液下层呈橙红色Cl-的还原性强于Br-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；
B．反应中都生成白色沉淀，无法判断镁、铝的金属性强强弱；
C．氨气溶于水呈碱性，则检验铵根离子时，先加入氢氧化钠溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验；
D．溶液下层呈橙红色，说明氯气将溴离子氧化成碘单质，则溴离子的还原性较强．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；
B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，都是生成白色沉淀，无法据此判断Mg、Al的金属性强弱，故B错误；
C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故C正确；
D．向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明氯水将溴离子氧化成溴单质，则氯气的氧化性大于溴单质，则Cl-的还原性小于Br-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、金属性强弱判断、离子检验、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$  
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环己烷．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a． 48   b． 58   c． 76   d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式）
11．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=10-6mol/L纯水
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15．在1L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
实验
编号		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）
①8000.100.400.0800.080
②8000.200.80aa
③9000.100.150.060.06
A．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L•min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
C．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
D．正反应为放热反应
5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
12．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．有机物分子式为C16H14O3
B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
C．1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA
B．常温下，1L PH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为NA
C．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA
D．将200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数为0.02NA
10．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立体异构体）（　　）
A．6种B．9种C．10 种D．12 种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网