题目内容
8．下列溶液一定呈中性的是（ ）| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（H+）=10-6mol/L纯水 | |
| C． | 使石蕊试液呈紫色的溶液 | |
| D． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
分析 由c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性，而纯水一定为中性，以此来解答．
解答 解：A．温度未知，如100℃时pH=6为中性，故A不选；
B．c（H+）=10-6mol/L纯水中，c（H+）=c（OH-），为中性，故B选；
C．石蕊的变色范围为8～10，使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定为中性，故C不选；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能为酸性、碱性、中性，如氯化铵、碳酸钠、氯化钠，故D不选；
故选B．
点评 本题考查酸碱性的判断，为高频考点，把握pH与酸碱性、氢离子与氢氧根离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Kw及盐的水解应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．据《俄新网》报道，萨彦斯克化工塑料厂一个生产二氯乙烷的高炉发生爆炸事故．该化工厂是俄罗斯一家最大的聚氯乙烯树脂生产厂家．下列有关二氯乙烷的说法不正确的是 （ ）
| A． | 二氯乙烷与四氯乙烷的同分异构体数相同 | |
| B． | 在光照条件下，乙烷与氯气反应不能制备纯净的二氯乙烷 | |
| C． | 二氯乙烷和硝酸银溶液反应产生白色沉淀 | |
| D． | 二氯乙烷发生消去反应可以得到乙炔 |
16．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L | |
| B． | 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L | |
| C． | 在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L | |
| D． | 在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L |
3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 同密度、同压强的CO和C2H4 | B． | 同温度、同体积的O2和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的C2H4和N2 | D． | 同压强、同体积的O2和N2 |
13．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 | |
| B． | 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 | |
| C． | 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO | |
| D． | 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 |
20．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 配制MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 | 比较镁、铝的金属性强强弱 |
| C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D | 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 | Cl-的还原性强于Br- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）．回答下列问题：
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示．试回答：