下列电离方程式中.正确的是( ) A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO3-D.MgSO4═Mg+2+SO4-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列电离方程式中，正确的是（　　）

A、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-

B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-

C、NaNO₃=Na⁺+NO₃^-

D、MgSO₄═Mg⁺²+SO₄^-2

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．

解答： 解：A、H₂SO₄为强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B、Ba（OH）₂为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B错误；
C、NaNO₃是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO₃=Na⁺+NO₃^-，故C正确；
D、MgSO₄为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgSO₄═Mg²⁺+SO₄^2-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．

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过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案．利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca（OH）₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂?8H₂O沉淀．已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂?2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂．加热至350℃左右开始分解放出氧气．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量．

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是：

．
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：

．
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂?8H₂O产率；
②

．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-】
①上述第三步滴定至终点，现象为

．
②CaO₂的质量分数为

（用字母表示）

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，HSO₃^-，PO₄^3-，MnO₄^-
②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水电离出的H+浓度c（H⁺）=10-13mol/L的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，SO₃^2-，Fe³⁺，K⁺
④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺，NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-，Br^-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
⑦含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺，NH₄⁺，Na⁺，SCN^-，I^-，Br^-
⑧25℃的溶液中：Na⁺，K⁺，SO₄^2-，SiO₃^2-，NO₃^-．

A、①③④⑥	B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧	D、②⑤⑦⑧

苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是

；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂

；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是

（按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：晒干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）

由K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃ 和Na₂SO₄ 组成的混合溶液，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，则 c（K⁺）为（　　）

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
（1）E原子的电子式为

，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为

，C元素的离子结构示意图为

．
（2）化合物E中所含有的化学键是

化合物．
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：

．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产学学科王科王物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在苯环上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

．
（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）．
（3）写出结构简式，A：

．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：

，K→M的反应方程式：

．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种．
Ⅰ．含有苯环
Ⅱ．能与碳酸氢钠溶液反应生成气体
Ⅲ．苯环上的一氯代物只有两种．

下列实验操作正确的是（　　）

用如图装置测定中和热

B、中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C、研究H⁺浓度对该平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的影响，往5mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

D、测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

下列实验操作中正确的是（　　）

A、为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

B、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D、蒸馏操作时，应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度