题目内容
A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
（1）E原子的电子式为 ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ，C元素的离子结构示意图为 ．
（2）化合物E中所含有的化学键是 ，它属于 化合物．
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式： ．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（1）E原子的电子式为
（2）化合物E中所含有的化学键是
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）A为C元素，原子的电子式为
，B为O元素，形成的两种同素异形体的化学式为O2、O3，C为Na元素，其离子结构示意图为：
，
故答案为：；O2、O3；；
（2）化合物E为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子键、共价键；离子；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中二氧化碳为氧化产物，二氧化硫为还原产物，故反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；1：2．
（1）A为C元素，原子的电子式为
，B为O元素，形成的两种同素异形体的化学式为O2、O3，C为Na元素，其离子结构示意图为：，故答案为：
；O2、O3；；（2）化合物E为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子键、共价键；离子；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO4=H2++SO42- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++OH- |
| C、NaNO3=Na++NO3- |
| D、MgSO4═Mg+2+SO4-2 |
