实验设计:课题:用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol二氧化碳的体积．提供试剂:碳酸钙固体.碳酸钠固体.盐酸.硫酸溶液.饱和碳酸氢钠溶液.饱和碳酸钠溶液.水．(1)20℃时.实验室用如图所示装置测定1mol CO2的体积．在①中加入1.06g碳酸盐.塞好胶塞.用针筒抽气使②中导管内外液面相平.再用针筒向①中注入10.00mL酸溶液.实验后量液瓶中液面高度如图所示．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验设计：
课题：用气体摩尔体积测定装置（如图所示）测定常温下1mol二氧化碳的体积．
提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液、饱和碳酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液、水．
（1）20℃时，实验室用如图所示装置测定1mol CO₂的体积．在①中加入1.06g碳酸盐，塞好胶塞，用针筒抽气使②中导管内外液面相平，再用针筒向①中注入10.00mL酸溶液，实验后量液瓶中液面高度如图所示．反应结束后又用针筒抽出气体0.5mL才使②中导管内外液面相平，则该实验中生成H₂的体积是

（填编号）
A.108.50mL B.112.5mL C.118.50mL D.119.00mL
（2）仪器②中应加入

试剂；如果选用水测定结果往往

（填“偏大”、“偏小”或“不确定”）．
（3）为保证测定结果的准确性，仪器①中预先盛放的试剂是

（名称，下同），用注射器向①中注入的试剂是

．

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）由图可知，排出液体的体积为二氧化碳的体积，由刻度可知凹液面在115mL-120mL之间；
（2）仪器②中液体应防止二氧化碳溶解，二氧化碳可溶于水；
（3）为保证测定结果的准确性，因硫酸不挥发，硫酸钙微溶于水，仪器①中预先盛放固体碳酸钠，用注射器向①中注入硫酸．

解答： 解：（1）加入0.106g碳酸盐，生成气体为

1.06g

106g/mol

=0.01mol，理论上体积为0.01mol×22.4L/mol=224mL，由图可知，排出液体的体积为二氧化碳的体积，由刻度可知凹液面在115mL-120mL之间，反应结束后又用针筒抽出气体0.5mL才使②中导管内外液面相平，则选择C合理，故答案为：C；
（2）仪器②中液体应防止二氧化碳溶解，则加饱和碳酸氢钠溶液；二氧化碳可溶于水，则选择水时测定结果偏小，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；偏小；
（3）为保证测定结果的准确性，因硫酸不挥发，硫酸钙微溶于水，仪器①中预先盛放固体碳酸钠，用注射器向①中注入硫酸，发生碳酸钠与硫酸的反应生成二氧化碳，
故答案为：碳酸钠固体；硫酸．

点评：本题考查实验装置综合及应用，为高频考点，把握制备二氧化碳的反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，（1）为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案

（用元素符号表示）；
（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小

＜

（用化学式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为

；
（6）A元素的单质与水反应的化学方程式

．

如图是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：W＞Y＞Z

B、X的氢化物不如Z的氢化物稳定

C、Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键

D、常见的X的氢化物具有正四面体结构

已知

从A出发可发生如图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C₈H₈O，当以铁做催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种．

；
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：

；C+D→H：

．
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有

种．

现有六种无色溶液，它们是KCl、NaAlO₂、Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SiO₃、Na₂S₂O₃，只有一种试剂即可鉴别，这种试剂可以是

（填一种即可），将有关的现象和离子方程式填入下表空白中：

	现象	离子方程式
KCl
NaAlO₂
Na₂CO₃
Na₂S
Na₂SiO₃
Na₂S₂O₃

下列离子方程式正确的是（　　）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O

C、氢氧化钙与少量碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃

D、CuSO₄与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：2和1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
④w的单质通常为气态
回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是

．
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式

（填其中一种即可）．
（3）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是

．
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是

（填化学式）．
（5）已知X在空气中燃烧时，除了生成氧化物外，还可以生成一种氮化物．而在元素周期表中存在一种对角线规则，即某元素与它左上角的元素的性质十分相似．试写出元素X的左上角元素M在空气中燃烧的方程式：

．

Na₂SO₃是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式

．
（2）反应后的溶液应含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；l mol?L^-1BaCl₂；l mol?L^-1Ba（NO₃）₂；1mol?L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L^-1盐酸，再滴加适量l mol?L^-1BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤②
步骤③

（3）该同学为了测定上述Na₂SO₃的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO₄溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

序号	所取Na₂SO₃溶液的体积	终点消耗KMnO₄溶液的体积
1	25.00ml	20.02ml
2	25.00ml	21.80ml
3	25.00ml	19.98ml

①计算实验测得该晶体中Na₂SO₃的质量分数．
②下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

配制250mL 0.1mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）

A、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B、转移液体后未洗涤烧杯

C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D、配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

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